화학
원자와 주기율
원자 구조, 핵·전자, 주기율의 주기와 족.
기초
원자
원자는 양성자·중성자로 이루어진 핵과 그 주위의 전자로 구성됩니다. 양성자 수(원자번호 Z)가 원소를 정하고, 질량수는 양성자+중성자입니다.
동위원소
같은 원소(Z 동일)이지만 중성자 수가 다른 원자입니다. 화학 성질은 비슷하고 질량·방사성만 달라질 수 있습니다.
주기율
왼쪽→오른쪽: 원자 반지름 감소, 이온화 에너지·전기음성도 대체로 증가. 위→아래: 반지름 증가, 이온화 에너지 감소. 족은 원자가 전자 수가 같아 성질이 비슷합니다.
전자배치
오빌탈은 s, p, d, f. 쌓음 원리·파울리 배타·훈트 규칙을 따릅니다. 원자가 전자가 결합과 산화수를 거의 결정합니다.
공식
질량수
A = Z + N
핵자 수 = 양성자 + 중성자.
기호
-
A질량수 -
Z원자번호 (양성자 수) -
N중성자 수
평균 원자량
m̄ = Σ (fᵢ · mᵢ)
동위원소 질량을 존재비로 가중합합니다.
기호
-
fᵢ존재 분율 -
mᵢ동위원소 질량
핵심 표
| 1족 | 알칼리 금속 — 원자가 전자 1, 반응성 큼 |
|---|---|
| 17족 | 할로겐 — 원자가 전자 7, 음이온 되기 쉬움 |
| 18족 | 비활성 기체 — 닫힌 껍질 |
| 전기음성도 | F > O > N ≈ Cl — 폴링 척도 |
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