화학
전기화학·유기 기초
산화수, 전지, 네른스트, 작용기.
기초
산화·환원
산화는 전자를 잃음(산화수 증가), 환원은 전자를 얻음. 산화제는 남을 산화시키고 자신은 환원됩니다. 반쪽반응을 맞춰 전자 수를 같게 한 뒤 합칩니다.
갈바니 전지
자발 산화환원으로 전류를 만듭니다. 산화는 애노드, 환원은 캐소드. 염다리가 전하 균형을 맞춥니다. 전해는 반대로, 외부 전압으로 비자발 반응을 돌립니다.
유기 골격
탄소 사슬·고리에 작용기가 성질을 정합니다. 알케인(단일), 알켄(이중), 알킨(삼중), 알코올(–OH), 카복실산(–COOH), 아민(–NH₂). 이성질체는 분자식은 같고 연결·입체만 다릅니다.
공식
전지 전위
E°_cell = E°_cathode − E°_anode (환원 전위 표)
E°>0이면 표준 상태에서 자발(갈바니). 표는 보통 환원 전위.
기호
-
E°표준 환원 전위
네른스트
E = E° − (RT / nF) ln Q ≈ E° − (0.059 V / n) log₁₀ Q (25 °C)
농도가 표준이 아닐 때. n은 이동 전자 몰.
기호
-
Q반응지수 -
F패러데이 상수 -
n전자 수
패러데이 전기분해
m = (M / n F) I t
전류×시간이 석출 질량을 정합니다.
기호
-
I전류 -
t시간 -
M몰질량
핵심 표
| F | 약 96485 C/mol |
|---|---|
| 탄화수소 | CₙH₂ₙ₊₂ 알케인(비고리), CₙH₂ₙ 알켄 또는 사이클로알케인 |
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