화학
용액과 반응속도
농도, 콜리거티브, 속도법칙.
기초
용액
몰농도 M은 용질 몰/용액 L. 몰랄 m은 용질 몰/용매 kg — 온도에 덜 흔들립니다. 희석 M₁V₁=M₂V₂. 콜리거티브(증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투)는 입자 수에 좌우됩니다(반트호프 i).
반응속도
속도는 농도·온도·촉매·표면에 달립니다. 속도법칙은 실험으로 정합니다. 온도가 오르면 충돌과 활성화 장벽을 넘는 분율이 커집니다(아레니우스). 촉매는 다른 길로 E_a를 낮춥니다.
공식
속도법칙 (예)
rate = k [A]^m [B]^n
m, n은 반응 차수(실험). k는 속도상수.
기호
-
k속도상수
아레니우스
k = A e^{−E_a / RT}
E_a가 크면 온도에 더 민감합니다.
기호
-
E_a활성화 에너지 -
A빈도 인자
삼투압 (이상)
Π = i M R T
반트호프. 세포·역삼투의 스케치.
기호
-
i반트호프 인자
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