화학
몰과 화학량론
몰, 몰질량, 실험식, 수득률.
기초
몰
1 mol은 아보가드로 수(약 6.022×10²³)개의 입자입니다. 질량(g) = 몰 × 몰질량(g/mol). 기체에서는 표준에 가까운 조건에서 약 22.4 L/mol(STP 정의에 주의).
제한 반응물
반응식 계수로 몰비를 맞춘 뒤, 먼저 떨어지는 반응물이 생성물 양을 정합니다. 나머지 반응물은 과량입니다.
공식
몰 수
n = m / M
질량을 몰질량으로 나눕니다.
기호
-
n몰 수 (mol) -
m질량 (g) -
M몰질량 (g/mol)
질량 백분율
%X = (m_X / m_total) × 100%
화합물에서 원소 X가 차지하는 질량 비율.
기호
-
m_X원소 X의 질량 -
m_total전체 질량
수득률
%yield = (actual / theoretical) × 100%
실제 얻은 양을 이론량과 비교합니다.
기호
-
actual실제 수득량 -
theoretical이론 수득량
몰농도
c = n / V
용액 1 L에 녹아 있는 용질의 몰.
기호
-
c몰농도 (mol/L, M) -
n용질의 몰 -
V용액 부피 (L)
희석
c₁ V₁ = c₂ V₂
용질 몰 수가 같을 때. 용매만 늘릴 때 씁니다.
기호
-
c₁, V₁처음 농도·부피 -
c₂, V₂나중 농도·부피
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