화학
화학 결합
이온·공유·금속 결합과 분자 모양.
기초
이온 결합
전자를 주고받아 양이온·음이온이 되고, 정전기력으로 격자를 이룹니다. 금속+비금속에서 흔합니다. 녹는점이 높고 녹거나 녹으면 전기를 통합니다.
공유 결합
전자쌍을 공유합니다. 전기음성도 차이가 크면 극성 공유결합이 됩니다. 옥텟(또는 수소의 2전자)을 채우는 쪽으로 결합 수가 정해집니다.
VSEPR
전자 영역이 서로 밀어 분자 모양을 만듭니다. 영역 2: 선형, 3: 평면삼각형, 4: 사면체. 비공유 전자쌍은 결합쌍보다 더 밀어 각도를 줄입니다.
분자간 힘
약한 순: 런던 분산 < 쌍극자–쌍극자 < 수소결합(N, O, F에 붙은 H). 끓는점·용해도·점성을 좌우합니다.
공식
형식 전하
FC = V − N − B/2
루이스 구조의 전자 할당을 점검합니다. 형식 전하의 절댓값이 작은 구조가 보통 낫습니다.
기호
-
V원자가 전자 수 -
N비공유 전자 수 -
B결합 전자 수
이온 격자 힘 (정성)
F ∝ |q₁ q₂| / r²
전하가 크고 이온 반지름이 작을수록 격자에너지가 큽니다.
기호
-
q이온 전하 -
r핵간 거리
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